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最佳答案:设产生H2、ZnSO4的质量分别是x、y,消耗H2SO4的质量是zZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↗65 98 16
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最佳答案:解题思路:由锌的质量和稀硫酸的质量根据锌与硫酸反应的化学方程式可以计算出生成氢气的质量和硫酸溶液中溶质的质量分数.设生成氢气的质量为x,该硫酸溶液的溶质质量分数
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最佳答案:(四)、差量法找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系,列出比例式求解的方法,即为差量法.其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等.差量法的实质是根
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最佳答案:硫酸锌的相对分子质量是161,根据氢气的相对分子质量是2且生成了2g,可知生成溶于水的硫酸锌16.1g.稀硫酸溶液中H2SO4有9.8g,所以有水90.2g.所
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最佳答案:设反应生成H2的质量为x,硫酸溶质的质量为y,生成ZnSO4的质量为z.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 98 161 232.5g y z x65/3
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最佳答案:Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 98 232.5 X YX=49gY=1g1氢气的质量为1克.2所得溶液的质量 为:32.5+280-1=311.5克3
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最佳答案:解题思路:增大金属与酸反应的化学反应速率,可通过增大浓度、升高温度或形成原电池反应等措施,注意浓硫酸和铁发生钝化反应.A.向该硫酸溶液中加入少量浓硫酸,可增大反
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最佳答案:A
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最佳答案:解题思路:化学上把有热量放出的反应叫做放热反应;把吸收热量的反应叫做吸热反应.放热反应将化学能转变为热能;吸热反应将能转化为化学能A、锌与稀硫酸的反应胡放出热量
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最佳答案:m=(65*0.5/22.4)/80%=1.814g