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最佳答案：N2和CO的摩尔质量都是28g/mol..所以在相同的状态下,当物质的量相等时.质量就相等.而相同状态下.两种气体的体积只与物质的量有关.所以他们的体积相等.所
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最佳答案：a:ba:b1:1
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最佳答案：O2 32 CH4 16 N2 28,CO 28,从数据可以看出混合气体中N2的比例是无法确定的,无论它的比例占多少,都不会影响混合气体的密度,总归是28.因此
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最佳答案：混合气体的密度为氢气密度的19倍 可以认为混合气体的平均分子量=2*19=38 NO=14+16=30 NO2=14+16*2=46 可以利用十字交叉法,30-
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最佳答案：这个推导很麻烦,你直接当结论记下来吧
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最佳答案：由pV=nRT,两边除以m再倒数之後得到ρ/p=M/RT.同温同压下则密度比等於摩尔质量比.设相对密度为x,则x=24/32=0.75g/cm3
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最佳答案：CO和氮气的相对分子质量相等,所以只要CO2和H2的平均相对分子质量和氮气相同,CO有多少都一样.接下来可以用十字交叉法,或者列方程也行,设co2物质的量为Xm
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最佳答案：1.相对密度之比=平均相对分子质量之比,算得混合气体的平均相对分子质量为14.5*2=29,用十字交叉法计算O2 32 129C2H4 28 3所以算的O2和C
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最佳答案：解题思路：若CO、CO2的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体的相对分子质量为32，令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据平均相
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最佳答案：PV=nRT=（m/M）RTP=（m/V）/M*RT同温同压下,密度与平均摩尔质量成正比CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同,说明混合气体平均