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最佳答案：用0.5mol/l盐酸和20%氢氧化钠,用pH计调
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最佳答案：这个问题很难回答.看是在什么阶段.针对高考的话可以这样来理解,从酸碱性上来理解,两种溶液混合,PH值会降低,大约是pH＝10．7,这个时候OH－浓度会降低,所以
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最佳答案：解题思路：反应后溶液pH=12，则NaOH过量，根据c（OH-）=c(碱)×V(碱)−c(酸)×V(酸)V(碱)+V(酸)以及反应后剩余离子的物质的量，计算酸碱
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最佳答案：解题思路：反应后溶液pH=12，则NaOH过量，根据c（OH-）=c(碱)×V(碱)−c(酸)×V(酸)V(碱)+V(酸)以及反应后剩余离子的物质的量，计算酸碱
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最佳答案：这个不一定,取决于“某酸”的酸性强弱.如果是强酸,比如HCl、H2SO4等,那么pH肯定会减小,因为两者混合以后,溶液的酸性基本上就相当于强酸溶液了（混合后强酸
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最佳答案：A.当醋酸和氢氧化钠混合时,若要使混合液等于7,则醋酸的摩尔量大于氢氧化钠.在等体积的前提下,有c1>c2.B.可以假想醋酸很多而氢氧化钠很少,此时,可能会有c
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最佳答案：设浓度为c混合后显碱性,用碱减酸有：c·3V-c·2V=0.01*（2+3）Vc=0.05这是解类似题的一般做法.
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最佳答案：A、因为醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水,醋酸钠是强碱弱酸盐,醋酸钠水解溶液呈碱性,当PH=7,且V1=V2时,碱必须过量,所以c1>c2,A正确；B、当PHc
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最佳答案：C
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最佳答案：H2SO4溶液的物质的量浓度为0.05mol/L所以氢离子浓度是0.05*2=0.1mol/L所以PH值是pH=-lg[H+]=-lg[0.1]=1PH=1