-
最佳答案：100℃时 c（H+）*c(OH-)=10^-12中性时 c（H+）=10^-6PH=6单位就省略了明白就好.
-
最佳答案：酸性
-
最佳答案：错误:100度时 中学通常认为Kw=1.0*10^-12PH=2的盐酸 [H+]=10^-2mol/LPH=12时氢氧化钠[OH-]=Kw/[H+]=1.0*1
-
最佳答案：不对.当温度为100度时,kw=10^-12,故PH=6的溶液为中性,上面溶液混合后pH=7,应该为碱性.
-
最佳答案：解题思路：A．醋酸为弱酸，如NaOH的p=10，二者等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性；B．氨水浓度越大，电离程度越小；C．醋酸为弱酸，不能完全电离；D．根据溶液
-
最佳答案：热心问友 2011-12-28不一定中性氨基酸：氨基数目与羧基数目相等.但由于羧基的电离要大于氨基,因此在水溶液中,羧基电离产生的负离子数目要大于氨基结合H离子
-
最佳答案：若醋酸是强酸,则Va＝Vb.因为醋酸是弱酸,醋酸的浓度远远的大于醋酸所电离的氢离子的浓度,因此需要更多的氢氧化钠来中和醋酸,而醋酸钠的水解是很弱的,所需过量的醋
-
最佳答案：解题思路：先设出强酸、强碱的pH值，利用酸碱混合后溶液显中性，则n（H+）=n（OH-），然后可依据物质的量的关系来列式寻找pH的关系．设强酸的pH=a，强碱的
-
最佳答案：设强酸的PH为X,强碱的PH为Y,则100×10^(-X)=10^(-Y) 则Y=X+2
-
最佳答案：B100℃是水的离子积常数是1×10 － 12，所以pH＝12的氢氧化钾溶液的浓度是1.0mol/L，依次在反应中氢氧化钾是过量的，溶液显碱性，A不正确。C不正