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最佳答案：亚硫酸氢钠能与比亚硫酸强的酸反应,HSO3 - + H+===H2O+SO2
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最佳答案：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)氢离子有两个来源,水的电离和HSO3-的电离,而SO32-只来自HSO3-的电离,所以
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最佳答案：NaHSO3的电离程度大于水解程度,溶液呈酸性.所以用酸式滴定管,还有酸式滴定管是玻璃的,碱式滴定管是有橡胶的.
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最佳答案：电荷守恒 c(Na+) +c(H+)=c(OH-) +c(HSO3-) +2c(SO32-)物料守恒 c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2
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最佳答案：NaHSo3 电离Na + +HSo3 -
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最佳答案：要 cl从+5价 变成-1价 S从+4价变成+6价
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最佳答案：加入稀HNO3溶液：NaHSO3+HNO3（稀）===SO2+H20+NaNO3加入浓HNO3溶液:生成Na2SO4、H2O、NO2
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最佳答案：溶液酸碱性：亚硫酸氢钠呈酸性,碳酸氢钠成碱性；亚硫酸氢根以电离为主,碳酸氢根以水解为主；离子浓度：亚硫酸氢钠：C(Na+)>C(HSO3-)>C(H+)>C(S
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最佳答案：测试溶液的PH值,PH＜7,证明溶液中存在水解平衡.说明,HSO3 - 电离程度大于水解程度,因而溶液呈酸性.
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最佳答案：1.与碱作用:NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O2.与酸作用:2NaHSO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2SO23.与氧化剂作用:Cl2＋N