则该溶液的溶质是
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最佳答案：2NA+2H2O=======2NAOH+H2m（NAOH）=40*a/23w（NAOH）=40*a/23/(a+b-a/23)
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最佳答案：C.设溶液中NaOH的质量为x,H2O的质量为y.则：((x/40)+(2y/18))/(x+y)=10.25%(可能有点乱,思路是通过x,y把10.25%表示
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最佳答案：解题思路：根据溶液中溶质溶剂的确定方法分析溶质和溶剂；根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数、溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量来分析计算；利用液体配制溶液
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最佳答案：50mL 0.5mol／L的某溶液,其溶质物质的量为0.5mol/L×0.05L=0.025mol0.025mol该溶质的质量为2克,所以该溶质的摩尔质量为2g
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最佳答案：20℃时,某物质的饱和溶液中,溶质和溶液中,溶质和溶液的质量比是2:7,【注意是与溶液的,不是与溶剂的】则20℃时该物质的溶解度为【40克.】【溶解度,在一定温
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最佳答案：由水电离出来的c（OH-）=10^-12 mol/L,小于10^-7 mol/L.说明水的电离受到抑制.能水解的离子促进水的电离,酸碱抑制水的电离所以ABD是可
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最佳答案：某物质的溶液120g,蒸发掉20g水或加入5g该溶质后,溶液均达到饱和因为均达到饱和,所以其溶质百分比相等设有120g 溶液中xg该物质x/(120-20)=(
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最佳答案：解题思路：氢氧化钠的溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子，由氢氧化钠化学式可知：钠离子与氢氧根离子之比是1：1，据此结合溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%
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最佳答案：解题思路：根据单位体积溶液中溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，则假设溶液为1L时计算选项中溶质的物质的量来比较即可解答．A、1L0.01 mol/L的
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最佳答案：同样都是1L离子数最多的是B、C.但是HCl是易挥发溶液.所以B排除,选C.
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