合成氨热化学方程(9个结果)

合成氨的热化学方程式为。现

最佳答案：B
25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：

最佳答案：DA．不管是反应物还是生成物，都是气体，所以说，无论是否达到平衡，混合气体的质量都不变。B．将容器的体积扩大到原来的二倍，反应物、生成物浓度均减小，因此 υ
合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3,△H=-92.2k/mol.

最佳答案：因为△H是1molN2与3molH2完全反应,释放的热量.△H1与△H2都没有达到这个量.
25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为： N 2 （g）+3H 2 （g） 2NH 3 （g） △H=-92．4 kJ/

最佳答案：C
(1)合成氨反应的热化学方程式：N 2 (g)＋3H 2 (g) 2NH 3 (g)ΔH＝－92.2kJ·mol － 1

最佳答案：(1)10(2)O 2＋4e －＋2H 2O=4OH －N 2H 4＋4OH －－4e －=4H 2O＋N 2↑(3)①Cu 2 ＋＋2e －=Cu　②112(
1.25℃时合成氨反应热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),ΔH=-92.4kj/mol

最佳答案：(1)在该温度时,取1molN2和3molH2放在密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是小于92.4kJ.其原因是__该反应是可逆反应,反应
【高中化学问题】详见如下！！工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4KJ/mo

最佳答案：小于，既然反应物中有氨气，而最后各物质的量相同，那么后面这个条件下H2和N2的反应量就要少一点，故放热少
（1）在298K时，合成氨反应的热化学方程式N2（气）+3H2（气）?2NH3（气）△H=-92.4kJ．在该温度下，取

最佳答案：（1）由反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol可知，生成2mol氨气时放出92.4kJ热量；l molN2和3molH2放在密
298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在该温度下

最佳答案：解题思路：N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%．N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，反应为：