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最佳答案：CH4+2O2=CO2+2H2O.所以1mol甲烷产生1mol二氧化碳 而1mol标准气压下的气体体积为22.4L.所以V=22.4*5=112L
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最佳答案：首先CO2是不能燃烧的,反应后有部分CO2是由CO转化而来；设原来 的混合气体CO有Xg,CO2有（18-X）g2CO+02=2CO2X/56=[11.2-(1
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最佳答案：设 CO 为xmol CO2 为ymol28x+44y=18 (质量守恒）x+y =0.5 (碳元素守恒,及CO 与CO2 最终都转化为CO2）解得 y=0.2
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最佳答案：设该物质为CXHYM=12X+Yn=1.4/(12X+Y)则生成二氧化碳的物质的量为1.4X /(12X+Y)[1.4X /(12X+Y)]*44=4.4Y=2
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最佳答案：设有机物为Rn(C)=n(CO2)=0.04moln(H)=2n(H2O)=0.08molM(R)=p(标)*22.4=60g/moln(R)=1.2/60=0
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最佳答案：答案：（1）CO和CO2分别为7g和11g；（2）36（1）设二者的物质的量分别为x和y,则28x+44y=18,x+y=0.5,解得x=y=0.25mol,求
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最佳答案：能使溴水褪色,说明含有碳碳双键.标准状况下5.6升对应的物质的量 = 5.6/22.4 = 0.25mol所以烃的相对分子质量 = 10.5/0.25 = 42
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最佳答案：生成0.4mol CO2 和 0.5mol H2O,因为是0.1mol碳氢化合物生成的,所以可以知道是C4H10
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最佳答案：设混合气体的平均组成 CxHyCxHy------------ x CO2 + y/2 H2O1 x y/22.24/22.4 6.6/44 4.05/18 解
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最佳答案：0.112L 由阿伏加德罗定律算出物质的量为 0.005mol 进而摩尔质量为56g/mol由于生成了0.02mol的二氧化碳 所以推知每个分子中有4个碳原子