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最佳答案：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（稀硫酸）Fe常温下在浓硫酸和浓硝酸中形成致密氧化膜而钝化.2Fe + 6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)
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最佳答案：Al + 6HNO3(浓)----- Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2OAl + 4HNO3(稀）----- Al(NO3)3 + NO + 2H2O
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最佳答案：3FeSO4 + 6HNO3(浓)= Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + 3NO2（气）+ 3H2O3FeSO4 + 4HNO3(稀)= Fe2(SO
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最佳答案：解题思路：选择实验方案通常要考虑：是否操作简单，有无污染，是否节约能源等方面；并根据反应原理书写方程式．（1）用铜屑和浓硝酸、稀硝酸为原料制取硝酸铜生成了二氧化
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最佳答案：铁与浓硝酸钝化.铁与稀硝酸反应：铁过量：3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O硝酸过量：Fe+4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3
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最佳答案：反应中铁都是变成三价铁,而稀硝酸生成NO 浓硝酸生成NO2
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最佳答案：2Br﹣ +2 HNO₃（浓）=H₂O+2NO₂↑+Br₂↑6Br- +2H+ +2NO₃- =H₂O+2NO↑ +3Br₂↑
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最佳答案：Zn+4HNO3(浓)=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H203Zn+8HNO3(稀)=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H20
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最佳答案：Fe+6HNO3(热、浓）=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O4Fe+10HNO3(冷、稀）=4Fe（NO3）3+NH4NO3+3H2O4Fe+10HNO3
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最佳答案：铁和铝都能被浓硝酸钝化,条件是冷和浓.钝化得到的氧化物的成分复杂,一般不写方程式.稀硝酸和铁发生反应.当硝酸足量时的方程式是：Fe+4HNO=Fe(NO3)3+