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最佳答案：上面答案确实有点难 但是可以避开这样去做 用3段式：4x(g) + 3y(g) = 2q(g) + nr(g)始 3 2 0 0变 2m 1.5m m 0.5m
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最佳答案：压强增大的方式并不是一定要体积减小,如还可以在体积一变的情况下,升高温度,还可以增加气物质的量.它如果并没有说体积的变化,就不要考虑.特别是在一个密闭的容器中,
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最佳答案：能,当改变起始的投料时 按照化学系量数如果转化到同一半边,跟原平衡相等 那么就是等效平衡!比如：2SO2 + O2== 2SO3第一次 2mol/l 1mol/
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最佳答案：因为该反应式的左右两边的计量数都是2..气体反应时,前后计量数相等,反应前体积与反应后体积没有变化.无论反应达到平衡与否,压强都不会变化.so,不能判断该反应达
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最佳答案：如果是按方程系数比例投料则不用考虑同温同压还是同温同体积,等效平衡问题都可以类似的想象成数学中的“相似三角形问题”,你所说的这两个反应都是反应物的系数之和等于生
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最佳答案：达平衡状态时,反应混合物中各组分的浓度保持不变,反应速率保持不变,反应物的转化率保持不变,各组分的含量保持不变.平衡常数可以直观的反应化学反应的程度 是常数Ca
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最佳答案：1、自然是除以容器体积.气体无论怎样都是要充满整个容器的嘛.2、变容按照方程式和转化率计算反应后气体体积.平衡后压强应该不为零,除非气体反应物完全转化为了液体或
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最佳答案：气相反应的平衡常数有两种表示方法：浓度平衡常数和压力平衡常数.浓度平衡常数等于平衡时产物的浓度的幂的乘积除以反应物的浓度的幂的乘积,压力平衡常数等于平衡时产物的
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最佳答案：你想多了 只说是压强变大 你就以为是绝热压缩,那不一定是,至少不一定绝热.是因为总觉得压强增大平衡移动的原因是 增压导致温度增大,温度在起作用吧.错了.压强有压
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最佳答案：Z的含量会增加.平衡的时候正反应速率=逆反应速录加入X,正反应一方的浓度增大了,正反应速率提升v正＞v逆反应向正反应方向进行,Z含量增加当然Y减少了,X曾多了（