h2co3的水溶液(7个结果)

CO2的水溶液存在下列平衡C02=CO2(aq)CO2(aq)+H2O=H2CO3(aq)H2CO3(aq)=H+(aq

最佳答案：海水高.海水略呈碱性.OH-+H+=H2O,使三个和第四个平衡向右移动.使得第二个和第一平衡也向右移动.有利于促进CO2的溶解.
0.1mol/L Na2CO3水溶液的PH=() c(H2CO3)=() c((CO3)^2-)=（）

最佳答案：CO32- + H2O ←→ HCO3- + OH-HCO3- + H2O ←→ H2CO3 + OH-Ka1 = c(HCO32-) * c(OH-) / c
二氧化碳水溶液呈碱性的原因抱歉打错了，是呈酸性的原因。CO2＋H2O＜＝＞H2CO3＜＝＞2H＋＋CO32－为啥不对，难

最佳答案：不会呈碱性的.二氧化碳溶于水会生成不稳定的碳酸.故,二氧化碳溶于水呈酸性.
在二氧化碳的水溶液中存在着如下平衡：CO2(g)=CO2(aq),CO2(aq)+H2O=H2CO3(g),

最佳答案：高CO2+H2O=H2CO3=H+ + HCO3-因为海水显碱性,会和这个平衡中的H+离子中和,使得平衡向右移动,那么二氧化碳就不断地溶解在海水中
（2九n的•江苏模拟）如图是一水溶液在pH从九到n的的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数

最佳答案：解题思路：A．1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液，在碳酸浓度达到饱和之前，浓度应逐渐增大，且起始浓度不可能为1.0mol/L；B．由图可知
设计一个简单的一次性完成实验的装置图，验证醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞

最佳答案：解题思路：（1）（2）将A中的CH3COOH与Na2CO3发生反应：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑，说明酸性CH3COOH
如图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是（

最佳答案：解题思路：A.1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液，在碳酸浓度达到饱和之前，浓度应逐渐增大，且起始浓度不可能为1.0mol/L；B．酸性条件