金属氧化物的计算
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最佳答案:设该金属元素为X,X的原子质量为m;该金属氧化物为X2Oy.依题意可知,该金属的质量分数为74.2%,即2m/(2m+16y)=74.2%解得m/y=23所以该
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最佳答案:设改金属化学式为MMo+H2SO4=MSO4+H2Ox 987g 70g*12.25%解得 x=80所以80-16=64初中常见2价金属氧化物为 铜所以化学式为
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最佳答案:假设这种金属为R,因其为二价,则其化学式为RO,设其原子量为x,根据氧的质量分数得出关系式:16/(16+x)*100%==54%,解得x=13.6,查元素周期
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最佳答案:设这氧化物为R2O3,式量为X,则氧元素的质量为30% 所以:48 / (48 + 2X) = 30% X = 56即铁元素,Fe
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最佳答案:右化合价原则,1molR2O2变为2molRNO3,质量差是92g.所以给定的金属29.8g是(39-29.8)/9.2=0.1mol.所以R2O2分子量是29
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最佳答案:设该金属的相对原子质量为M,则R2O的式量为(2M+16)1)当混合物全为R时n(R)=(3.58-2.8)/17=0.046 molM=2.8/0.046=6
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最佳答案:假设4克都是氧化镁,氧化镁的分子量40,氧元素占40%,含氧元素1.6克.那么要想让混合物中氧元素达到1.8克,另一种金属氧化物的氧元素%就应该大于45%(1.
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最佳答案:假设金属的元素符号为X,相对分子质量为x.+2价的金属氧化物,那么它的化学式为:XO.它的氯化物的化学式为:XCl2.反应方程式为:XO + 2HCl = XC
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最佳答案:设R的相对原子量为x,分两种情况求出x的范围,从而确定R,①当8.1g全为R时,2R+2H2O=2ROH+H2↑ 2x…………2x+34 8.1…………12 ∴
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最佳答案:解题思路:金属氧化物与酸发生复分解反应,反应前后元素化合价不变,因此某正三价金属R的氧化物与稀硫酸恰好完全反应生成R2(SO4)3和H2O;根据质量守恒定律,求
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