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最佳答案：铁与稀硝酸反应生成NO 500+32.55-517.55=15g（NO的质量）=0.5molFe~4HNO3~NO 通过比例式得出硝酸是2mol 质量是126g
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最佳答案：错误.如果 Fe 过量,过量的Fe会与Fe3+反应生成Fe2+.即过量Fe与稀硝酸反应,得到的是 Fe(NO3)2 ,而不是Fe(NO3)3.因为没有Fe3+,
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最佳答案：从Fe守恒的角度 n(Fe2+)+n(Fe3+)=0.25从电子得失的角度 2*n(Fe2+)+3*n(Fe3+)=3*(14-8)/30得n(Fe2+)=0.
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最佳答案：反应就是Fe被HNO3氧化,部分被氧化为Fe2+,部分被氧化为Fe3+;设产生Fe2+xmol;Fe3+ymol;x+y=5.6/56;2x+3y=3×0.08
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最佳答案：这些回答都有问题啊,他们根本没看出来铁元素以两种价态存在于溶液中.首先,要分析量,假如铁和硝酸反应,全部变成3价铁,那么,根据方程式可以知道溶液的增重(铁的重量
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最佳答案：解题思路：在铁粉中加入稀硝酸，当反应完全后，尚残留少量铁粉，则溶液中没有H+和Fe3+，因为铁粉能与H+和Fe3+反应．在铁粉中加入稀硝酸，当反应完全后，尚残留
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最佳答案：解题思路：（1）由信息可知铁与硝酸反应生成Fe2+和Fe3+，反应掉铁的质量与生成NO的质量之差为3.4g，利用质量关系和电子守恒来计算；（2）由原子守恒可知，
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最佳答案：n（Fe）=5.6g56g/mol =0.1mol，生成NO的质量为5.6g-3.2g=2.4g，n（NO）=2.4g30g/mol =0.08mol，设Fe
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最佳答案：14克铁粉就是14/56=0.25mol,全部溶于稀硝酸,但是不能确定铁的化合价.溶解14克固体,放出气体后溶液增重8克,说明放出气体14-8=6克NO,是6/
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最佳答案：解题思路：溶液质量增重等于Fe的质量与NO质量之差，据此计算NO的质量，结合电子转移守恒及Fe的质量列方程计算n（Fe2+）、（Fe3+）．n（Fe）=[5.6