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最佳答案：PH为x的盐酸,其中H+浓度为10的-x次方.PH为y的NaOH溶液,其中H+浓度为10的-y次方,则OH-的浓度为10的-(14-y)次方.（1）若x+y=1
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最佳答案：将溶质质量分数分别为W1、W2的同种溶液各取V升即等体积混合,混合后的溶液容质质量分数W3为在这里讨论之前必须引进另一个物理量：溶液的密度（ρ）分别设为ρ1、ρ
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最佳答案：（1）弱；c(K +)＞c(A -)＞c(OH -)＞c(H +)（2）10 -5 （3）＞；c(A -)＝c(K +)（4）c(A -)＞c(K +)
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最佳答案：根据第一组数据,反应後得到0.05mol/L的KA,而pH=9,因此可以算出HA的电离常数.pH=9,∴pOH=5,pOH=(pc+pKb)/2,带入数据得到p
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最佳答案：电荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]----A（溶液中只存在这四种离子）我们不妨设溶液中含：2molCH3COOH 1molCH3CO
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最佳答案：物料守恒指的是电解质溶液中,某种粒子的初始浓度等于它的各种存在形态的浓度之和.0.5mol／l的碳酸钠溶液中：C(Na^+)=2C(CO3^2-)+2C(HCO
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最佳答案：（1）首先要知道水解是少量的.这里碱过量还会抑制水解.（2）要知道一些常见酸式盐的酸碱性.常见的酸式盐显碱性的有：HCO3盐,HS盐如：HCO3 - = H+
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最佳答案：温度不变,K就不变,所以这个公式没错