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最佳答案：一般步骤：标变价、找变化、求总数、配系数.即（1）标出变化元素化合价的始态和终态；（2）求升价元素或降价元素变化数（顾前不顾后）（3）求升价与降价变化的最小最小
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最佳答案：1.最简单的：可以根据原子守恒,就是反应前和反应后的原子总数相等,各个对应的原子数相等2.最有效的：根据电子守恒（可以理解成化合价的升降）,因为氧化还原反应的本
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最佳答案：N得到电子,HNO3 是氧化剂Zn失去电子是还原剂NH4NO3 是还原产物,1个NH4+中的N 得到 5+3==8个电子而一个Zn失去2个电子则 Zn系数为 4
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最佳答案：看化合价
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最佳答案：解题思路：根据化合价升降总数相等和质量守恒来配平方程式；①根据化合价升高的反应物是还原剂，其对应产物为氧化产物来回答；②根据电子转移情况和参加反应的各个物质的量
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最佳答案：举个例字铜与稀硝酸制NO,3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O5价N变成2价N,一个氮被还原降3价,得3个电子,有两个氮被
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最佳答案：对于离子方程式,只要（1）原子守恒,（2）电荷守恒,就算配平了.氧化还原离子方程式若满足以上两点,那么升降价条件是肯定满足的.
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最佳答案：Na3AsO3+ I2+ H2O = Na3AsO4+ 2HI② NaClO3+ 6HCl = NaCl+ 3H2O+ 3Cl2
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最佳答案：氧化还原反应要知道那些元素化合价升高,那些化合价降低,升高的和降低的有个最小公倍数,咱举个例子吧,要不也说不清楚：铜和稀硝酸生成NO,就这个反应吧...3Cu+
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最佳答案：电子得失守恒,在表观上看就是“化合价升降守恒”.例如你给的反应,Au元素从+3降到+1,S元素从+2升到+2.5,即1molAu2O3降4价,1molNa2S2