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最佳答案:因为一个硫酸根带两个负电.前面所计算的都是电荷数,所以要处以2正电荷数是14a,氯离子所带的负电荷数为8a,所以硫酸根带的负电荷数为14-8=6a一个硫酸根带2
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最佳答案:5种:NaCl、Na2SO4、NaHSO4、HCl、H2SO4
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最佳答案:A
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最佳答案:不对.注意只能取一次溶液.答案中硫酸钡沉淀后是要分离出来的,不然加硝酸银产生的沉淀无法知道是硫酸钡还是氯化银.另外你加硝酸铜使溶液变蓝色,白色沉淀产生时现象也是
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最佳答案:设Cu2+ 3x 个 则 Cl-离子为 4x 个设 SO42- a 个 ,K+ b 个则正电荷数之和===2*3x +b负电荷之和==4x + 2a正负电荷相等
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最佳答案:解题思路:根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,则离子大量共存,且加入稀硫酸不能结合生成沉淀、气体、水等,不能发生氧化还原反应等,则离子的物质的量不变,以此
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最佳答案:铵根离子——在加入大量氢氧化钠的时候变成氨气跑了。亚铁离子——在加入大量氢氧化钠被沉淀和微热的过程中被氧化了。其余两种无变化。
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最佳答案:解题思路:根据溶液不显电性,则阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数,以此来解答.由离子个数比为Fex+:Cl-:Na+:SO42-=1:2:3:2,根据溶液
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最佳答案:楼主你的正负电荷表示错了其中Na+,Mg2+.Cl-的个数比为4:5:8设a为任意非0自然数就是说 阳离子Na+,Mg2+所带的正电荷个数总和为4a+5a*2=
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最佳答案:解题思路:根据图象知,横坐标为0-10mL时发生的反应是:H++OH-=H2O,加入10mLNaOH溶液结合中和氢离子,n(H+)=n(NaOH);横坐标为10