25%硫酸铜溶液(32个结果)

25g硫酸铜晶体放入75g水中,所得硫酸铜溶液的溶质质量分数是多少

最佳答案：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O 相对分子量250CuSO4 相对分子量160所以25g硫酸铜晶体中CuSO4是25/250×160=16g溶液是100g质量分数
已知某温度下硫酸铜溶解度为25g,温度不变,一定量的硫酸铜饱和溶液加入5g无水硫酸铜,整个溶液变为无水

最佳答案：解:设析出硫酸铜晶体质量的质量为X则饱和溶液的质量为X-5g析出硫酸铜晶体中含硫酸铜的质量为X*CuSO4/CuSO4·5H2O*100%=0.64X g饱和硫
在硫酸铜饱和溶液中加入m g无水硫酸铜粉末，维持温度不变，则析出固体物质质量为大于[25/16]mg大于[25/16]m

最佳答案：解题思路：在硫酸铜饱和溶液中加入mg无水硫酸铜粉末，无水硫酸铜会吸收溶液中部分水分生成CuSO4•5H20，生成CuSO4•5H20的质量为mg×[250/16
25摄氏度时,硫酸铜的溶解度为20g/100g,现往25摄氏度的饱和硫酸铜溶液中加入1.6g硫酸铜,可析出晶体几克

最佳答案：不妨设析出n mol的晶体（5水硫酸铜）,原溶液中硫酸铜20,水100.则后来溶液中硫酸铜为（20+1.6-160n）,水为（100-90n）.又为饱和硫酸铜溶
25克硫酸铜晶体溶于75克水中形成的溶液的质量分数是多少

最佳答案：M硫酸铜=25g M溶剂=75g25g+75g=100g ∴M溶剂=75g/100g x 100％ = 75％∴ 溶剂的质量分数为75％如果是溶液的话根据溶液
加入硫酸铜析出晶体计算向某温度硫酸铜溶液中加入25g无水硫酸铜,析出1g硫酸铜晶体,加入40g无水硫酸铜,析出28g硫酸

最佳答案：答案是38.8g46相当于40+6,加入40g无水硫酸铜,析出28g硫酸铜晶体,然后加入60g无水硫酸铜,析出64g硫酸铜晶体,加入80g无水硫酸铜,析出100
某温度下的硫酸铜溶液160g,其溶质的质量分数为25%,请问：

最佳答案：1.160*25%=40g2.Fe+CuSO4==FeSO4+Cu56 160 152 64X 40 Y ZX=14g Y=38g Z=16g加入14g铁3.溶
化学之溶液的计算5551 .将25克硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）投放到200克水中,完全溶解,计算所得溶液中硫酸铜

最佳答案：1.25克CuSO4·5H2O完全溶于200克水中,溶质为CuSO4于是质量为25×160/250=16g2.（1）锌与硫酸反应1:1 计算得硫酸的质量98×1
关于硫酸铜析出的问题25℃时硫酸铜的溶解度为s,同温下,把s克无水硫酸铜粉末加入到（100+s）克饱和硫酸铜溶液中,得到

最佳答案：因为是将晶体取出再溶解,所以楼上的也不对（题目中说了要用s的表达式表示,好歹答案中应该含s吧）这个题是高中化学中典型的晶体析出问题,如果细想的话,每次有晶体析出
在25摄氏度时,向足量的硫酸铜饱和溶液中加入16克无水硫酸铜,静置所得晶体质量是

最佳答案：缺少CuSO4溶解度数据.假设为s.设析出晶体xg.分析：析出晶体中无水硫酸铜去掉加入的16g,就是从饱和溶液中另外析出的,这部分溶于析出晶体带出来的水里面应该