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最佳答案：不知道有没有理解错题目：根据物质守恒定律,反应开始和平衡时,原子总数是不变的,而相对分子质量等于原子质量总和,也就是说,反应前后相对分子质量不变,那比值就是1：
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最佳答案：从起始到T1,A消耗12-4=8mol,B消耗：8-4=4mol,C生成6mol因此是A跟B化合反应生成C再根据3者的物质的量消耗,遵循化学计量数之比.因此：8
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最佳答案：3X+Y==2Z,化学计量数之比＝反应速率之比
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最佳答案：解题思路：（1）在同一容器中相同时间，物质的量变化越大，速率越快；（2）根据物质的量变化曲线，可知X、Y物质的量减小，为反应物；反应物没有完全反应，所以该反应为
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最佳答案：解题思路：（1）根据反应中浓度的变化写出化学方程式；（2）根据2min内X浓度的变化计算得出；（3）根据平衡开始时，各物质的物质的量判断．（1）根据图象可知Y、
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最佳答案：（3）> = 0.35mol/L 0.1mol/L（4）．下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 BE分析：根据坐标系可知：在前2分钟时,Y、X的物质的量不断减
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最佳答案：解题思路：（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，再根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；（2）根据v=[△c/△t]计算反应速率v；由图象可
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最佳答案：解题思路：（1）根据化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比分析；（2）根据v=[△c/△t]计算化学反应速率；（3）化学反应达到平衡状态时，正逆
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最佳答案：解题思路：（1）依据图象分析A为反应物，B为生成物，物质的量不变化说明反应达到平衡状态，依据AB消耗的物质的量之比计算得到化学方程式的计量数之比写出化学方程式；
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最佳答案：（9分）⑴① 2X3Y+Z （2分）②平衡（1分）BD（2分）⑵① N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H=" -92kJ" / mol（3分）②乙