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最佳答案：Fe3+浓度降至原来的千分之一,即：4×10-5mol·L-1.由Ksp==C(Fe3+)·C(OH-)∧3,得C(OH-)∧3==4×10-38/4×10-5
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最佳答案：（1）c(NH 4 +)＞c(SO 4 2-)＞c(H ＋)＞c(OH －)（2）HCO 3 -H ＋＋CO 3 2-；HCO 3 -＋H 2OH 2CO 3＋
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最佳答案：强、弱电解质，需要记得常见的弱酸强酸，强碱弱碱水的离子积和溶液PH的计算弱电解质的电离平衡，难溶物质的沉淀平衡。
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最佳答案：不是的,只是生成的离子在溶液中容易结合成分子,所以逆过程不能忽略.由于电离吸热,所以加热有利于反应.
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最佳答案：A是对的,C是错的.等体积混合,NH4过量,水解,c（H+）＞c（OH-）
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最佳答案：先考虑两种溶液是否反应,然后根据是否反应确定粒子组成,考虑水解电离,然后确定各离子浓度,最后求氢离子的负对数,即ph.
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最佳答案：HAc ==== H+ + Ac-Ka=[H+][Ac-]/[HAc]0.0005*0.0005/[(3/60)*0.5]=10^-5[H+]=Ka*0.05/
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最佳答案：在缓冲溶液中,盐的同离子效应抑制了弱酸或弱碱的电离,所以溶液中[H+]近似等于KaC酸/C盐；在沉淀平衡中,同离子效应促使平衡向沉淀的方向移动,即沉淀更完全.
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最佳答案：（1）D，（2）不能②c(Na +)＞c(Cl -)＞c(HCO 3 -)＞c(H +)= c(OH -)＞c(CO 3 2-) ③pH=10（1）根据题意反应
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最佳答案：解题思路：A、温度变化对反应速率的影响是升高温度正逆反应速率增大，只是增大程度不同；B、依据平衡常数概念分析写出；C、反应是吸热反应，温度升高平衡正向进行；D、