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最佳答案:2C2H6O+5O2====2CO2+2CO+6H2O设二氧化碳质量为X88 108X 21.6gX/88=21.6g/108X=17.6g答:产物中的二氧化碳
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最佳答案:解题思路:酸性环境下,乙醇被氧化,则为负极反应,正极上氧气得电子和氢氧根离子反应生成水,电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O,电池总反应与乙醇燃烧的方程式
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最佳答案:解题思路:根据CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠和碳酸氢钠,极值法计算出CO2的物质的量,进而计算出乙醇的物质的量,根据乙醇的物质的量和热量的关系求出.n(Na
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最佳答案:原题有误,应为2CH3CH2OH - 2e- = 2X + 2H+.根据质量守恒和电量守恒,可知X为CH3CHO(乙醛).即负极:2CH3CH2OH - 2e-
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最佳答案:解题思路:根据质量守恒定律,判断出乙醇中的元素及质量.根据各元素的质量和相对原子质量求出各元素原子的个数比,用元素符号和相应的数字可以表示物质的化学式.8.8g
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最佳答案:化学方程式:2 C2H5OH+O2=4CO2+6H2O44*4 6*18化简得44:27
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最佳答案:16g CH4 生成44g CO246g C2H5OH 生成88g CO2所以等质量的甲烷和乙醇在氧气充足的条件下完全燃烧,产生二氧化碳较多的是甲烷.
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最佳答案:一.因为 n(Ca(OH)2)=m/M=1mol 设有xmol二氧化碳参加了反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O1 1x mol 1mol所以x=1m
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最佳答案:(46×29.67)/(2×142.9)=4.775倍
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最佳答案:“燃烧生成1.344L二氧化碳(标准状况)”1.72g的混合物燃烧CO2物质的量为0.06mol.所以1.72g的混合物中碳元素的物质的量为0.06mol“同量