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最佳答案:平均生成64克铜,意味着消耗56克铁.生成的铜覆着在铁丝上,消耗的铁扩散到溶液里,铁丝的增重量大于溶液的增重量 总质量不变 所以铁钉变重 溶液变轻这样子说是不是
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最佳答案:这道题的反应式中①氧化铁与稀硫酸反应生成水和硫酸亚铁,②单质铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁.所以12.8g+87.2g=99.6g+放出氢气质量放出氢气质量为
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最佳答案:其一加入KSCN溶液,未见血红色,说明没有3价铁.那么化学反应的化学式为:2 FeCl3+Fe=3 FeCl2铁钉减少了5.2-4.64=0.56g可得到原溶液
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最佳答案:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu只要有56g铁反应了,那么就会有64g铜生成,生成的铜附着在铁上,所以铁的质量增加.如果有铁锈,那么就不能反应.生成了五氧化
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最佳答案:3.2g用差量法做.固体增加的质量是8.4-8=0.4g设析出铜的质量为x.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu △m56 64 8 x 0.4g64/x=8/0
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最佳答案:正因为考虑了铁元素的流失,才用质量差来计算,否则就直接用铜的相对原子质量了.这样来看,在这个反应的方程式中.Cu和Fe是一比一的比例.所以,掉一个Fe下来,就上
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最佳答案:很简单啊!浮力等于重力,不参与反应就没有变化啊!消耗了铁,变成了痛,因分子量不同,一次方程就能算出来了.
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最佳答案:6.5克铁钉加到100稀硫酸里这个条件不齐,100稀硫酸,这100是什么单位?如果不告诉是无法解答的6.5克铁与100克希硫酸恰好完全反应.Fe + H2SO4
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最佳答案:可以利用差量法求解.首先我们求出反应前后式量的变化:64-56=8然后我们求出反应前后质量的变化:8.4-8=0.4差量法的意义就是差量比等于物质比.我们可以设
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最佳答案:黄色无色气泡浅绿色