解题思路：A、标况下的HBr气体44.8L物质的量为2mol，通入VL2mol/L的氢溴酸溶液，溶液中溴化氢的物质的量为（2V+2）mol，但溶液的体积不一定是0.5（V+1）；
B、根据n=cV计算溶质溴化氢的物质的量，两部分溶液中的溴化氢之和为混合后溶液中的溴化氢，在根据c=[n/V]计算判断；
C、蒸发溴化氢挥发，溶液浓度降低；
D、蒸发溴化氢挥发，溶液浓度降低．
A、标况下的HBr气体44.8L物质的量为2mol，通入VL2mol/L的氢溴酸溶液，溶液中溴化氢的物质的量为（2V+2）mol，但溶液的体积不一定是0.5（V+1），故A错误；
B、混合后溶液中的溴化氢为2mol/L×VL+10mol/L×0.6VL=8Vmol，所以混合后溴化氢的浓度为[8Vmol/2VL]=4mol/L，故B正确；
C、蒸发溴化氢挥发，溶液浓度降低，故C错误；
D、蒸发溴化氢挥发，溶液浓度降低，故D错误．
故选B．
点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．
考点点评： 本题考查对物质的量浓度的理解与计算，难度不大，注意挥发性溶质在加热蒸发时挥发，浓度降低．