Question

将密度为1．05 g／cm3、质量分数为14％的稀硫酸溶液250 mL与足量的铁屑充 分反应.试计算:(1)硫酸溶液中H

Answer 1

250 mL 中H2SO4质量为 1.05*250*14%=36.75 g

H2SO4物质的量浓度为 ==36.75/98/0.25= 1.5 mol/L

所以H+浓度为==2c(H2SO4)==2*1.5=3 mol/L

由于Fe是足量的,则H2SO4全部反应完全

n(H2)==n(H2SO4)==1.5*0.25==0.375 mol

则H2标况体积==0.375*22.4==8.4 L

FeSO4的物质的量等于H2SO4的物质的量 ==0.375 mol

稀释后FeSO4的量不变,浓度===0.375/0.4==0.9375 mol/L