(1)△H<0的反应属于放热反应;△H>0的反应属于吸热反应.根据给出的热化学方程式可知:①②④三个反应的)△H<0属于放热反应;反应③△H>0属于吸热反应;
故答案为:①②④;
(2)根据燃烧热的定义知:H 2燃烧时生成液态水更稳定,所以H 2(g)+
1
2 O 2(g)═H 2O(l);△H=-285.8kJ•mol -1就是氢气的燃烧热化学方程式,其燃烧热△H=-285.8kJ•mol -1;
故答案为:-285.8kJ•mol -1;
(3)由热化学方程式①可知
H 2(g)+
1
2 O 2(g)═H 2O(l) Q
2g 285.8KJ
10g 1429KJ
故答案为:1429KJ;
(4)根据燃烧热的定义,碳燃烧生成的两种氧化物中,二氧化碳更稳定,故其燃烧的热化学方程式为:C(s)+O 2(g)═CO 2(g);△H=-393.5kJ•mol -1;
故答案为:C(s)+O 2(g)═CO 2(g);△H=-393.5kJ•mol -1.