Question

某固体样品含一定质量的碳酸钠和23.4g氯化钠,此固体样品与一定量的稀盐酸恰好完全反应,急.

Answer 1

(1)氯化钠质量=13.8g*58.5/23=35.1g

(2)设HCl质量为x,Na2CO3质量为y,二氧化碳质量为z

则：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

106 73 117 44

x=10.6g y=7.3g 35.1g-23.4g=11.7g z=4.4g

所以加入的稀盐酸质量=102.6g+4.4g-（10.6g+23.4g）=73g

所以稀盐酸中溶质的质量分数=7.3g/73g=10%

（3）固体样品中钠元素质量=溶液中钠元素的质量=13.8g

固体样品中碳元素质量=10.6g*12/106=1.2g

固体样品中氧元素质量=10.6g*48/106=4.8g

所以固体样品中钠元素、碳元素、氧元素的质量比=13.8g：1.2g：4.8g

=23:2:8