Question

下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：（设过程中所有发生的反应

Answer 1

解题思路：（1）根据反应物的状态和反应条件确定实验室制取气体的发生装置，根据气体的密度和溶水性确定气体的收集装置，要得到干燥的二氧化碳，应在收集装置前面加一个干燥装置；熟记常用的化学方程式．

（2）①熟记常用的化学方程式．

②根据浓硫酸的性质进行分析．

③二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．

④熟记常用的化学方程式．

⑤仪器D₁和仪器B增加的是二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可求出二氧化碳中碳元素的质量，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，二氧化碳中碳元素的质量等于生铁样品中碳元素的质量．

（1）实验室通常用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳，反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固-液不加热型的发生装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用排水法收集；因为要收集到干燥的二氧化碳，所以应在收集装置前面加一个干燥装置，浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳，所以仪器的连接顺序为：A→E→F；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．

（2）①过氧化氢以二氧化锰为催化剂生成水和氧气．

②浓硫酸具有吸水性，可以吸收氧气中的水蒸汽．

③生铁中的碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．

④二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水．

⑤碳元素的质量=（m₁g+m₂g）×[12/44]=

3(m1+m2)

11g

故答案为：（1）A→E→F；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

（2）①2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑；②吸收氧气中的水蒸气（或干燥作用）；③澄清石灰水变浑浊；④CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；⑤

3(m1+m2)

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点评：

本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的净化（除杂）；气体的干燥（除水）；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 二氧化碳和氢氧化钙、氢氧化钠都会发生反应，检验二氧化碳时一般用澄清的石灰水，因为二氧化碳和氢氧化钙反应有白色沉淀生成，而二氧化碳和氢氧化钠反应无明显现象；吸收二氧化碳时最好用氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠极易溶于水，氢氧化钙微溶于水，等量的两种溶液中氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳要多．