Question

实验欲配制6.00 mol/L的H 2 SO 4 溶液．现有三种不同浓度的硫酸：①240 mL 1.00 mol/L的硫

Answer 1

（1）1000 mL （2）295 mL

（1）①25.0%的H ₂SO ₄溶液的物质的量浓度为：

c ₂(H ₂SO ₄)＝ ＝3.01 mol·L ^－1

①、②两溶液的体积和约为：

V ₁＋ V ₂＝240 mL＋150 mL＝390 mL

因①、②两溶液的浓度都小于6.00 mol·L ^－1，所以250 mL的容量瓶不可用。

②设配制500 mL 6.00 mol·L ^－1H ₂SO ₄(aq)需浓H ₂SO ₄的体积为 x ，则

0.500 L×6.00 mol·L ^－1＝0.240 L×1.00 mol·L ^－1＋0.150 L×3.01 mol·L ^－1＋ x ×10 ^－3L×18.0 mol·L ^－1

解得： x ＝128

因为：128＋240＋150＝518＞500

所以，500 mL容量瓶也不能用．

（2）设配制1000 mL 6.00 mol·L ^－1H ₂SO ₄(aq)需浓H ₂SO ₄的体积为 y ，则：1.000 L×6.00 mol·L ^－1＝0.240 L×1.00 mol·L ^－1＋0.150 L×3.01 mol·L ^－1＋ y ×10 ^－3L×18.0 mol·L ^－1

解得： y ＝295 mL。