解题思路：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-197kJ/mol，表示完全转化时放出的热量，该反应为可逆反应，则甲中放出的热量小于179kJ；乙中的物质的量为甲中的一半，压强越大，平衡正向移动的趋势越大，所以乙中放出的热量小于甲中的一半；丙中充入氮气，容积相同且不变，则对平衡移动无影响，所以丙与乙中的能量变化相同，以此来解答．
A.2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-197kJ/mol，由气态变为固态，需放出热量，所以2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（s）△H=-QkJ/mol，Q＞197，故A错误；
B．由2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-197kJ/mol可知，在上述条件下每消耗2摩SO2气体时放出的热量为197kJ，故B正确；
C．由2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-197kJ/mol可知，物质的量与反应放出的热量成正比，所以在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJ，故C正确；
D．该反应为可逆反应，则甲中放出的热量小于179kJ；乙中的物质的量为甲中的一半，压强越大，平衡正向移动的趋势越大，所以乙中放出的热量小于甲中的一半；丙中充入氮气，容积相同且不变，则对平衡移动无影响，所以丙与乙中的能量变化相同，所以2Q2=2Q3＜Q1＜197kJ，故D正确；
故选A．
点评：
本题考点： 反应热和焓变．
考点点评： 本题考查反应热与焓变，明确热化学反应方程式的意义及压强对平衡移动的影响即可解答，题目难度为选项D，注意放出的热量及平衡移动相结合来分析热量变化，题目难度中等．