解题思路:金属与硫酸恰好反应生成硫酸盐与氢气,根据质量守恒可知m(SO42-)=140g-44g=96g,则n(H2SO4)=n(SO42-)=[96g/96g/mol]=1mol,根据关系式H2SO4~H2↑计算氢气的体积;再根据c=[n/V]计算硫酸的物质的量浓度;根据m=nM计算m(H2SO4),再结合质量分数计算硫酸溶液的质量.
金属与硫酸恰好反应生成硫酸盐与氢气,根据质量守恒可知m(SO42-)=140g-44g=96g,则n(H2SO4)=n(SO42-)=[96g/96g/mol]=1mol,
A.根据关系式H2SO4~H2↑可知,n(H2)=n(H2SO4)=1mol,故V(H2)=1mol×22.4L/mol=22.4L,故A正确,
B.硫酸物质的量浓度为[1mol/1L]=1mol/L,故B错误;
C.m(H2SO4)=1mol×98g/mol=98g,故硫酸溶液的质量为[98g/20%]=490g,故C错误;
D.由上述分析可知,可以氢气体积、硫酸物质的量浓度、硫酸溶液质量,故D错误,
故选A.
点评:
本题考点: 化学方程式的有关计算.
考点点评: 本题以化学反应的计算为载体,实质考查学生利用守恒思想计算的计算等,难度中等,计算硫酸根的质量是关键.