解题思路：Ⅰ、S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对；
Ⅱ、（1）依据氧化还原反应元素化合价分析判断；
（2）在同温同压下X的密度是O2的3倍为32×3=96，判断X为S2O2，通入NaOH溶液得到Na2S2O3，依据原子守恒配平书写离子方程式；
（3）将S2O2通入水中会剧烈反应，生成淡黄色沉淀为S，和另一种酸Z，且Z溶液在放置过程中酸性逐渐增强说明 是生成的亚硫酸，结合原则守恒配平书写化学方程式；
Ⅲ、（1）葡萄糖分子中含有醛基，和新制氢氧化铜浊液加热反应生成砖红色沉淀Cu2O，黑色的物质的产生源于加热温度过高；
（2）CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H-失电子，盐酸中H+得电子，产生的气体为氢气，在酸性溶液中2Cu+=Cu2++Cu；
（3）依据制备反应的平衡，结合平衡移动原理分析；
S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，电子式为
，
故答案为：
；
Ⅱ、（1）依据氧化还原反应元素化合价分析判断，将SO2和S蒸汽混合，进行长时间的辉光放电，得到一种新的不稳定的化合物X，将其冷却后为无色气体，SO2、S中硫元素化合价为+4价、0价，氧元素化合价为-2价，SO3中硫元素化合价为+6价，氧元素化合价为-2价，不符合化合价变化规律；
故答案为：SO2、S中硫元素化合价为+4价、0价，氧元素化合价为-2价，SO3中硫元素化合价为+6价，氧元素化合价为-2价，不符合化合价变化规律；
（2）在同温同压下X的密度是O2的3倍为32×3=96，判断X为S2O2，通入NaOH溶液得到Na2S2O3，依据原子守恒配平书写离子方程式为：S2O2+2OH-=S2O32-+H2O；
故答案为：S2O2+2OH-=S2O32-+H2O；
（3）将S2O2通入水中会剧烈反应，生成淡黄色沉淀为S，和另一种酸Z，且Z溶液在放置过程中酸性逐渐增强说明 是生成的亚硫酸，结合原则守恒配平书写化学方程式为：S2O2+H2O=H2SO3+S；
故答案为：S2O2+H2O=H2SO3+S；
Ⅲ、（1）葡糖糖是一个多羟基醛，能与新制氢氧化铜浊液加热反应生成砖红色沉淀Cu2O，如果加热温度过高，氢氧化铜受热分解为黑色的氧化铜和水，
故答案为：砖红色；CuO；
（2）CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H-失电子盐酸中H+得电子，产生的气体为氢气，酸性溶液中2Cu+=Cu2++Cu，故离子方程式为：2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑
故答案为：2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑；
（3）CuCl是不溶于水的白色固体，在特定条件下发生反应：CuCl2+Cu═2CuCl．在制取CuCl过程中要加浓盐酸，发生反应CuCl+HCl⇌H【CuCl2】，反应结束后将溶液倒入蒸馏水中有CuCl析出．加入浓盐酸的目的是促使平衡正向进行移动，防止CuCl固体覆盖在Cu上影响反应进行；
故答案为：促使平衡正向进行移动，防止CuCl固体覆盖在Cu上影响反应进行；
点评：
本题考点： 含硫物质的性质及综合应用；铜金属及其重要化合物的主要性质．
考点点评： 本题属于信息给予题，筛选有用信息结合已学知识进行整合处理，涉及物质结构推断，化学平衡移动原理分析，氧化还原反应原理分析等知识，难度较大．