解题思路：A．元素的金属性越强，单质与水、酸反应越剧烈；
B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
C．元素的非金属性越强，对应的单质与氢气越易反应，且反应越剧烈；
D．比较非金属性强弱，应根据最高价氧化物的对应的水化物的酸性强弱比较．
A．元素的金属性越强，单质与水、酸反应越剧烈，可根据单质与水反应的剧烈程度判断金属性的强弱，故A正确；
B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属逐渐增强，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，可用于比较非金属性的强弱，故B正确；
C．元素的非金属性越强，对应的单质与氢气越易反应，且反应越剧烈，故C正确；
D．比较非金属性强弱，应根据最高价氧化物的对应的水化物的酸性强弱比较，如元素不在同一周期、同一主族，则不能用氢化物的酸性比较非金属性强弱，故D错误．
故选D．
点评：
本题考点： 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．
考点点评： 本题综合考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素对应单质、化合物的性质的判断角度，难度不大，注意相关基础知识的积累．