解题思路：（1）大理石中碳酸钙的质量分数=
碳酸钙质量
大理石样品质量25g
×100%
，所以，需要利用反应的化学方程式根据生成二氧化碳气体的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量，即样品中所含碳酸钙的质量；
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数=
参加反应HCl的质量
所加入稀盐酸的质量200g
×100%
，所以，需要利用反应的化学方程式根据生成二氧化碳气体的质量计算出参加反应的HCl的质量，即200g稀盐酸中所含HCl的质量．
设25g大理石样品中含碳酸钙的质量为x，所用盐酸中溶质的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
xy8.8g
[100/x]=[44/8.8g] x=20g
大理石中碳酸钙的质量分数=[20g/25g]×100%=80%
[73/y]=[44/8.8g] y=14.6g
稀盐酸的溶质质量分数=[14.6g/200g]×100%=7.3%
答：：（1）大理石中碳酸钙的质量分数为80%；
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；酸的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．
考点点评： 恰好完全反应即大理石中的碳酸钙和稀盐酸中溶质氯化氢都全部反应．