两个反应都会立即发生,因为酸碱中和嘛.
至于剧烈程度,第一个反应会比第二个反应剧烈.
理由如下：
氢氧化钾是强碱,溶于水中的时候会完全电离生成氢氧根离子和钾离子.
磷酸属于中强酸（也可以说是弱酸）,在水中只有部分电离生成氢离子和磷酸二氢根离子（这里不讨论程度很小的磷酸二氢根的电离）.
第一个反应中先加入的氢氧化钾完全电离,加入磷酸时,磷酸电离出来的氢离子会立即与氢氧根离子发生反应,与此同时,由于氢离子浓度的不断减少,促使磷酸的电离平衡朝正反应方向移动,使磷酸不断电离最终反应完全.这个反应中的起始粒子（氢氧根离子）浓度较大,反应剧烈.
第二个反应中先加入的磷酸只有部分电离,因此溶液中的氢离子浓度比较小（小于投入的磷酸的物质的量）,加入氢氧化钾时,反应基本如上,但由于起始粒子（氢离子）浓度较小,所以反应比上一个缓慢些.
另外附上以上有关的反应方程式（以下括号里的“+”和“-”表示电荷,另外磷酸的电离的可逆等号不知道怎么打,所以用等号代替）：
氢氧化钾电离：KOH === K(+) + OH(-)
磷酸电离：H3PO4 === H(+) + H2PO4(-)
H2PO4(-) === H(+) + HPO4(2-)
HPO4(2-) === H(+) + PO4(3-)
注：多元弱酸的电离分步进行,并且第一步的进行程度最大,其余两步进行程度很小.
氢氧化钾和磷酸的反应：
3KOH + H3PO4 === K3PO4 + 3H2O
离子方程式：H(+) + OH(-) === H20