解题思路：氯化铝和硫酸铝的混合物中的硫酸铝与所加入的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，随向溶液中逐滴加入氯化钡溶液质量增加，生成硫酸钡沉淀质量随之不断增加，至硫酸铝完全反应，生成沉淀的质量不再改变即曲线的A点，利用此时生成沉淀的物质的量，根据反应的化学方程式，计算出混合物中硫酸铝的物质的量并求得原混合物中氯化铝的质量分数．
（1）曲线A点表示生成硫酸钡的质量达最大值，即硫酸铝与所加氯化钡恰好完全反应；
（2）A点反应结束，此时硫酸钡的物质的量为0.03；
根据化学方程式Al2（SO4）3+3BaCl2═3BaSO4↓+2AlCl3中，物质的量之比等于化学计量数之比可知，当硫酸钡的物质的量为0.03mol时，参加反应的硫酸铝的物质的量为0.01mol；
（3）根据物质的质量=物质的量×摩尔质量，可知混合物中硫酸铝的质量=0.01mol×342g/mol=3.42g，
氯化铝的质量=12-3.42=8.58g，所以原混合物中氯化铝的质量分数=
8.58
12×100%=71.5%．
故答案为：
（1）硫酸铝与氯化钡恰好完全反应；
（2）0.03mol；0.01mol；
（3）71.5%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 分析表示反应的曲线时，曲线的折点为所表示的反应恰好完全反应，由此点可得到恰好完全反应时反应中相关物质的量，以及应用公式和化学方程式进行正确计算的能力，学生必须有牢固的知识，再加上认真细心的态度，方可完成．