解题思路：（1）根据质量守恒定律，反应过程中所生成的气体的质量等于反应前后溶液质量的减少；
（2）样品中NaOH的质量分数等于样品中NaOH的质量除以样品的总质量，所以我们可以根据上一步所求得氧气的质量，根据质量守恒定律，求得样品中NaOH的质量，而后再求样品中NaOH的质量分数．
（1）根据质量守恒定律，反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的质量，所以反应产生的CO2的质量为200g+200g-395.6g=4.4g．
故答案为：4.4
（2）设所取样品中含有Na2CO3的质量为x．
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
[106/x＝
44
4.4g]
解之得：x=10.6g
则烧碱样品中
NaOH%=
50.0g−10.6g
50.0g×100%=78.8%
答：烧碱样品中NaOH的百分含量为78.8%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 此题主要是在碱的化学性质的基础上考查有关质量守恒定律的有关知识，以及混合物中质量分数的计算问题，注重学生综合能力的培养，是中考的考点之一．