解题思路：A、金属晶体的熔沸点高低取决于金属原子的半径大小和金属离子所带电荷的多少；B、氢氧化钾为一元碱，氢氧化钡为二元碱；C、离子晶体的熔点高低取决于离子半径的大小和离子所带电荷的多少；D、碳酸钠较碳酸镁稳定．
A、金属晶体的熔沸点高低取决于金属原子的半径大小和金属离子所带电荷的多少，在同一周期中，IA族单质的原子半径较大，金属离子带电荷较少，熔点比IIA族的低，故A错误；
B、氢氧化钾为一元碱，氢氧化钡为二元碱，浓度都是0.01mol．L-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小，故B正确；
C、离子晶体的熔点高低取决于离子半径的大小和离子所带电荷的多少，钠的半径比镁大，金属离子带电荷较少，氧化钠的熔点比氧化镁的低，故C错误；
D、因为钠的金属性比镁强，它和碳酸根结合的离子键的键能自然要大一些，所以碳酸钠较难分解，故D错误．
故选B．
点评：
本题考点： 同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
考点点评： 本题考查金属晶体、离子晶体以及物质稳定性的比较，注意比较的角度和元素周期律的递变规律．