Question

A和B两种有机物，各取0.1mol 充分燃烧，都生成4.48L CO2（标准状况）和3.6g

Answer 1

解题思路：根据二氧化碳的体积和水的质量分别计算物质的量，可知A、B分子中C、H原子个数，A对氢气的相对密度为14，则A的相对分子质量为28，B的水溶液具有导电性，则B中含有-COOH官能团，结合B中碳元素的质量分数，计算B的相对分子质量，进而推断分子式和可能的结构简式．

4.48L CO₂的物质的量为[4.48L/22.4L/mol]=0.2mol，3.6g H₂O的物质的量为[3.6g/18g/mol]=0.2mol，

则A和B两种有机物中含有C原子个数为：[0.2mol/0.1mol]=2，

含有H原子个数为：

0.2mol

0.1mol×2=4，

A对氢气的相对密度为14，则A的相对分子质量为2×14=28，

而2×12+4=28，

所以A的分子式为C₂H₄，应为乙烯，结构简式为CH₂=CH₂，

B的水溶液具有导电性，则B中含有O元素，设B的分子式为C₂H₄O_x，

由B中碳元素的质量分数为40%可知

2×12

2×12+16x＝0.4，解之得：x=2，

故B的分子式为C₂H₄O₂，应为乙酸，结构简式为CH₃COOH，

答：A和B的分子式分别为C₂H₄、C₂H₄O₂，结构简式分别为CH₂=CH₂、CH₃COOH．

点评：

本题考点： 有关有机物分子式确定的计算．

考点点评： 本题考查有机物分子式的计算，题目难度不大，注意相对密度与相对分子质量的关系，注重题中信息的把握．