Question

向质量分数为2a%，体积为10mL，物质的量浓度为c1mol/L的稀H2SO4中加入VmL的水，使之质量分数变为a%，此

Answer 1

解题思路：假设质量分数为2a%的硫酸溶液密度为Dg/mL，质量分数为a%的硫酸溶液密度为dg/mL，硫酸溶液密度大于水的密度，且硫酸溶液的浓度越大密度越大，故D＞d＞ρ（水）．

稀释过程中溶质的H₂SO₄质量不变，用D表示出质量分数为2a%，体积为10mL的硫酸溶液质量，结合质量分数计算稀释后溶液的质量，进而计算水的质量，再根据V=[m/ρ]计算水的体积，结合D＞ρ（水）判断；

根据c=[1000ρω/M]表示出c₁、c₂，结合D＞d进行判断．

假设质量分数为2a%的硫酸溶液密度为Dg/mL，质量分数为a%的硫酸溶液密度为dg/mL，硫酸溶液密度大于水的密度，且硫酸溶液的浓度越大密度越大，故D＞d＞ρ（水）．

稀释过程中溶质的H₂SO₄质量不变，故稀释后溶液质量为[10×D×2a%/a%]g=20Dg，故加入水的质量为20dg-10Dg=10Dg，加入水的体积V=[10Dg

ρ水g/mL=

10D

ρ水mL，由于D＞ρ（水），故V=

10D

ρ水mL＞10mL；

根据c=

1000ρω/M]可知，c₁=[1000D×2a%/98]，c₂=[1000d×a%/98]，由于D＞d，故2c₂＜c₁，

故选C．

点评：

本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度、质量分数有关计算，难度中等，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系，明确硫酸反应浓度越大密度越大．