Question

下列说法正确的是（　　）A．0.5 mol Fe2+与含0.5 mol H2O2

Answer 1

解题思路：A．Fe²⁺与H₂O₂反应离子方程式为：2H⁺+2Fe²⁺+H₂O₂=2H₂O+2Fe³⁺，根据亚铁离子的物质的量进行计算；

B．0.1mol/L HA溶液的pH＞1，则HA是弱酸，0.1mol/L BOH溶液中

c(O

H

−

)

c(

H

+

)

=10¹²，c（OH^-）．c（H⁺）=10^-14，所以c（OH^-）=0.1mol/L，则BOH为强碱，二者等物质的量混合时恰好反应生成BA，BA为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断；

C．复盐NH₄Fe（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液时，SO₄^2-和Ba²⁺生成BaSO₄沉淀，Fe³⁺和 OH^-反应生成沉淀，当Fe³⁺完全反应后，铵根离子和 OH^-反应生成一水合氨；

D．硫离子和银离子反应生成硫化银黑色沉淀．

A．Fe²⁺与H₂O₂反应离子方程式为：2H⁺+2Fe²⁺+H₂O₂=2H₂O+2Fe³⁺，根据方程式知，亚铁离子和双氧水以1：1反应，所以要根据亚铁离子计算转移电子数，转移电子数=0.5mol×（3-2）×N_A/mol=0.5N_A，故A错误；

B．0.1mol/L HA溶液的pH＞1，则HA是弱酸，0.1mol/L BOH溶液中

c(OH−)

c(H+)=10¹²，c（OH^-）．c（H⁺）=10^-14，所以c（OH^-）=0.1mol/L，则BOH为强碱，二者等物质的量混合时恰好反应生成BA，BA为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性c（OH^-）＞c（H⁺），再结合电荷守恒得c（B⁺）＞c（A^-），盐类水解较微弱，所以c（OH^-）＜c（A^-），故C错误；

C．复盐NH₄Fe（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液时，SO₄^2-和Ba²⁺生成BaSO₄沉淀，Fe³⁺和 OH^-反应生成沉淀，当Fe³⁺完全反应后，铵根离子和 OH^-反应生成一水合氨，所以当滴加少量氢氧化钡溶液时，可能发生反应2 Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Fe（OH）₃↓，故C正确；

D．硝酸银溶液中滴加少量氯化钠溶液，则溶液中还存在自由移动的银离子，再加硫化钠时，硫化钠直接和银离子反应生成黑色的硫化银沉淀，而不是由氯化银转化为硫化银，故D错误；

故选C．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较；离子方程式的书写；氧化还原反应的电子转移数目计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查较综合，涉及离子反应先后顺序、难溶物的转化、氧化还原反应等知识点，A选项要确定过量计算、B选项要确定碱的强弱、C选项要考虑离子反应先后顺序，这些知识点都是易错点，解题时要注意，难度中等．