解题思路：（1）根据生成氢氧化镁沉淀必须在海水中加碱溶液，由贝壳制得的碱只能是氢氧化钙回答a溶液中的溶质；根据氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀书写方程式；
（2）根据过滤的原理和操作过程及试剂b是用来溶解沉淀氢氧化镁的，以及最后得到的氯化镁进行分析；
（3）由氯化镁溶液得无水氯化镁，则知操作过程；
（4）根据题目中的信息，正确书写氯化镁电解的化学方程式．
（1）试剂a与海水中的氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，则试剂a中的溶质一定是一种碱，以贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取的碱为氢氧化钙，所以试剂a中的溶质是Ca（OH）2；氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，故方程式为：MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓；
（2）过滤是分离液体与不溶于液体的固体的方法，所以从液体混合物中提取氢氧化镁沉淀用过滤的方法；试剂b是用来溶解沉淀氢氧化镁的，以及最后得到的氯化镁可知试剂b为稀盐酸；
（3）流程中“操作c”，应该包括 溶解，沉淀，过滤，蒸发等过程；
（4）氯化镁电解为分解反应，产物为镁和氯气，故答案为：MgCl2（熔融）
电解
.
Mg+Cl2↑．
故答案为：（1）Ca（OH）2，MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓．
（2）过滤，稀盐酸．（3）溶解，沉淀，过滤，蒸发．（4）MgCl2（熔融）
电解
.
Mg+Cl2↑
点评：
本题考点： 对海洋资源的合理开发与利用；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 海洋是人类巨大的自然宝库，不单是自然界中最大的储水库，还蕴藏着丰富的化学资源．了解过滤的原理和使用仪器，掌握氯化镁、盐酸、氢氧化镁等物质的化学性质是解题的关键点．