H2SO4不是盐,是酸,具体说是二元强酸.
电解质：【水溶液】中【或】在【熔融】状态下都【能够导电】的化合物.
电离：电解质在【水溶液】中【或】【熔融】状态下产生【自由移动离子】的一种过程.
酸碱盐定义：
酸指电离时产生的【阳离子】【全部】都是【氢离子】的化合物
碱指电离时产生的【阴离子】【全部】都是【氢氧根离子】的化合物
盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物.
因为H2SO4电离方程式：H2SO4→2H+ +SO42-,完全电离出两份H+,所以属于酸!
某一物质只可能是酸或碱或盐,不会既是碱又是盐!
Na2CO3是【盐】,不是碱,由于它是弱酸强碱所形成的盐,碳酸根遇水后CO3 2- +H2O------HCO3- +OH-,溶液中有OH-存在,所以【呈碱性】!
这一部分刚接触是有些难理解,有些内容要靠记忆的,比如哪些物质是强酸,弱酸,强碱,弱碱,不同的种类电离方程式书写也不同,还有概念定义要熟练掌握,可以去文库找找有关资料,或者请教老师,或者追问.