解题思路：相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量的总和；物质中元素的质量比等于元素的相对原子质量×元素的原子个数：另一种元素的相对原子质量×元素的原子个数；物质中某元素的质量分数=
元素的相对原子质量×原子个数
物质的相对分子质量]×100%；物质中某元素的质量=该物质的质量×该元素所占的质量分数．
（1）由于物质的相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量的和，故答案为：（14+1×4）×2+32+16×4=132．
（2）物质中各元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数之比，因此硫酸铵中N、O的质量比为（14×2）：（16×4）=28：64=7：16，故答案为：硫酸铵中N、O的质量比7：16．
（3）物质的元素的质量分数=[元素的相对原子质量×原子个数/物质的相对分子质量]×100%，因此硫酸铵中氮元素的质量分数为：[14×2/132]×100%=21.2%，故答案为：21.2%．
（4）66克（NH4） 2SO4中含氮元素的质量=66×[14×2/132]×100%=14g；
（5）（66×[14×2/132]×100%）÷（[14×2/60×100%）=30g；
故答案为：
（1）132．（2）7：16．（3）21.2%．（4）14g；（5）30g．
点评：
本题考点： 相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．
考点点评： 题难度不是很大，主要考查了有关化学式的基本计算，从而培养学生对化学式意义的理解．
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