解题思路：（1）根据加入过量的稀硫酸，滤渣E不溶解分析；（2）蓝色滤液D说明溶液是蓝色，铜离子是蓝色考虑；（3）向另一份中滴加适量的Ba（NO3）2溶液，观察到有白色沉淀产生．然后滴加足量的稀硝酸，充分反应后，仍有部分沉淀未溶解，说明含有硫酸根离子，所以不能含有氯化钡，二者不能共存；（4）向一份中滴加少量无色酚酞试液，得到红色溶液C，说明溶液显碱性，所以一定存在碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀；（5）根据方程式的书写方法考虑．
（1）铜与硫酸不反应，因为铜排在了氢的后面；加入过量的稀硫酸，滤渣E不溶解，说明滤渣E是铜；
（2）蓝色滤液D说明溶液是蓝色，铜离子是蓝色，所以滤液D中一定大量存在的阳离子是Cu2+；
（3）向另一份中滴加适量的Ba（NO3）2溶液，观察到有白色沉淀产生．然后滴加足量的稀硝酸，充分反应后，仍有部分沉淀未溶解，说明有不溶于酸的沉淀，硫酸钡是不溶于酸的沉淀，说明含有硫酸钠，因为硫酸钠与氯化钡反应，存在硫酸钠了，就一定不存在氯化钡；
（4）向一份中滴加少量无色酚酞试液，得到红色溶液C，说明溶液显碱性，所以一定存在碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以溶液变浑浊；
（5）通过上边的分析，滤液A中一定含有硫酸钠和碳酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应的反应物是硫酸钠和硝酸钡，生成物是硫酸钡和硝酸钠，用观察法配平，硫酸钡后面标上沉淀符号，所以方程式是：Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3．
故答案为：（1）Cu；（2）Cu2+；（3）BaCl2；（4）浑浊；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；（5）Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3
点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量．
考点点评： 在解此类题时，首先根据题中的条件推出一定存在的物质，对现象没有影响的，视为可能存在，然后再结合原题进行验证，需要知道常见带颜色的离子有：铜离子是蓝色，亚铁离子是浅绿色，铁离子是黄色．