解题思路：（1）根据浓溶液的稀释前后溶质的物质的量不变计算；
（2）①根据把玻璃棒将玻璃棒插入容量瓶刻度线以上会产生什么影响以及玻璃棒的作用分析；
②从洗涤液不倒入容量瓶能否产生误差进行分析．
③根据液面的形状分析．
④根据ABC选项能否造成误差进行分析．
（3）根据量筒的作用、将水加入硫酸中有何危险分析．
（1）根据C1V1=C2V2得，V1=
C2V2
C1=[0.1L× 3.6mol/L/18mol/L]=20.0ml，故答案为20.0mL
（2）①若将玻璃棒插入容量瓶刻度线以上，会使少量溶液滞留在刻度线以上而导致定容时有偏差；由于容量瓶劲较细，为避免溶液洒在外面应用玻璃棒引流，
故答案为：将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；
②洗涤液中含有部分溶质，不将洗涤液倒入容量瓶中，会导致溶液浓度降低，故答案为：使溶质完全转移到容量瓶中；
③加水至离刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加水，容易控制水的体积，液面是凹形的，只有液面最低端与刻度线相切时，才是溶液的真实体积，否则，会造成浓度有偏差，
故答案为：加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，无论采取A、B、C的何种方式都不能配置成需要的溶液，只能重新配置，故答案为：D；
（3）量筒只能量取液体不能配置溶液，如果将水加入浓硫酸中会造成液体飞溅，
故答案为：不正确；不能用量筒配制溶液、不能将水加入到浓硫酸中．
点评：
本题考点： 配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．
考点点评： 造成浓度偏大偏小的误差分析：
根据C=[n/V]，先判断是溶质改变还是溶液改变，从而判断浓度偏大还是偏小．