Question

（2008•南京二模）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大潜力．

Answer 1

解题思路：（1）根据合物Ni（CO）₄的性质熔点、溶解性判断；

Ni元素是28号元素，根据核外电子排布规律书写基态原子的电子排布式；

（2）据图可知碳碳间、碳氮间为共价键，氮镍间为配位键，氧氢间为氢键；

（3）根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数；

根据杂化轨道方式及杂化轨道成键情况判断HCHO立体结构．

（4）根据均摊法计算晶胞中实际含有的原子个数，确定化学式

（1）配合物Ni（CO）₄常温为液态，熔点低，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，所以Ni（CO）₄属于分子晶体．

Ni元素是28号元素，位于第四周期第Ⅷ族，其基态原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²．

故答案为：分子晶体；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²．

（2）根据图可知碳碳间、碳氮间为共价键，氮镍间为配位键，氧氢间为氢键．

故选：ACE．

（3）①CH₂=CH₂中碳原子成2个C-Hδ键，1个碳碳双键，双键中含有1个δ键、1个π键，杂化轨道数为2+1=3，所以碳原子采取sp²杂化．

②CH≡CH中碳原子成2个C-Hδ键，1个碳碳三键，三键中含有1个δ键、2个π键，杂化轨道数为1+1=2，所以碳原子采取sp杂化．

③苯中碳原子成1个C-Hδ键，2个C-Cδ键，同时参与成大π键，杂化轨道数为1+2=3，所以碳原子采取sp²杂化．

④HCHO中碳原子成2个C-Hδ键，1个碳氧双键，双键中含有1个δ键、1个π键，杂化轨道数为2+1=3，所以碳原子采取sp²杂化．

故①、③、④采取sp²杂化．

HCHO中碳原子采取sp²杂化，杂化轨道为平面正三角形，未容纳孤对电子对，全部成δ键，参与成键的原子不同，所以HCHO为平面三角形．

故答案为：①、③、④；平面三角形．

（4）该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他8个镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点．

所以晶胞实际含有的镍原子为1+8×[1/2]=5，晶胞实际含有的镧原子为8×[1/8]=1，所以晶体的化学式Ni₅La．

故答案为：Ni₅La．

点评：

本题考点： 原子核外电子排布；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 题目综合性较大，涉及晶体、化学键、杂化轨道、晶胞计算等，难度中等，注意运用杂化理论推导分子构型．