Question

在Cl-浓度为0.5mol•L-1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．

Answer 1

解题思路：由题意知溶液为无色澄清溶液，一定不含Fe³⁺，且溶液中含有的离子必须能大量共存．由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO₃^2-，其浓度为

0.56L

22.4L/mol

0.1L

=0.25mol/L，则一定没有Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO₃^2-，发生反应SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓，SiO₃^2-的浓度为

2.4g

60g/mol

0.1L

=0.4mol/L．由实验Ⅲ可知溶液中不含SO₄^2-，根据电荷守恒2c（CO₃^2-）+2c（SiO₃^2-）+c（Cl^-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5mol•L^-1=1.8mol/L，因此溶液中一定含有K⁺，且其浓度至少为1.8mol/L，不能确定NO₃^-是否存在，以此来解答．

由题意知溶液为无色澄清溶液，一定不含Fe³⁺，且溶液中含有的离子必须能大量共存．由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO₃^2-，其浓度为

0.56L

22.4L/mol

0.1L=0.25mol/L，则一定没有Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO₃^2-，发生反应SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓，SiO₃^2-的浓度为

2.4g

60g/mol

0.1L=0.4mol/L．由实验Ⅲ可知溶液中不含SO₄^2-，根据电荷守恒2c（CO₃^2-）+2c（SiO₃^2-）+c（Cl^-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5mol•L^-1=1.8mol/L，因此溶液中一定含有K⁺，且其浓度至少为1.8mol/L，不能确定NO₃^-是否存在，

（1）由上述分析可知，一定不含Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-，故答案为：Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-；

（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为为SiO₃^2-+2H⁺

△

.

H₂SiO₃↓，故答案为：SiO₃^2-+2H⁺

△

.

H₂SiO₃↓；

（3）由上述分析可知，c（CO₃^2-）=0.25mol/L，c（SiO₃^2-）=0.4mol/L，

故答案为：

阴离子CO₃^2-SiO₃^2-

c/（mol•L^-1）0.250.4（4）由2c（CO₃^2-）+2c（SiO₃^2-）+c（Cl^-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5mol•L^-1=1.8mol/L，根据电荷守恒可知溶液中一定含有K⁺，且其浓度至少为1.8mol/L，

故答案为：存在，由电荷守恒可知最小浓度为1.8 mol•L^-1．

点评：

本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查离子的推断，为高频考点，把握离子的颜色、离子之间的反应为解答的关键，侧重分析、推断及计算能力的综合考查，题目难度不大．