Question

把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（　　）

Answer 1

解题思路：依据稀释后的溶液中溶质不变，溶液中离子积Kw=c（H⁺）c（OH^-），计算得到溶液中由水电离产生的H⁺．

把1mL 0.1mol/L的H₂SO₄加水稀释成2L溶液，依据溶质物质的量不变得到，稀释后的溶液浓度为[0.001L×0.1mol/L/2L]=0.00005mol/L，溶液中氢离子浓度=0.0001mol/L；

依据溶液中离子积Kw=c（H⁺）（酸）×c（OH^-）（水）=10^-14；得到溶液中由水电离产生的c（H⁺）（水）=c（OH^-）（水）=1×10^-10mol/L，

故选D．

点评：

本题考点： 水的电离；离子积常数．

考点点评： 本题考查了溶液稀释后浓度的计算，溶液中离子积的计算应用，题目较简单．