Question

下表中的数据表示破坏1mol物质中的化学键需消耗的能量（即键能）：

Answer 1

解题思路：化学反应中，化学键断裂要吸收能量，形成化学键要放出能量，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，以此解答该题．

（1）化学键断裂要吸收能量，形成化学键要放出能量，则由表中数据可知△H₁=+243 kJ•mol^-1，△H₂=+436 kJ•mol^-1，△H₃=-431 kJ•mol^-1，

故答案为：+243 kJ•mol^-1；+436 kJ•mol^-1；-431 kJ•mol^-1；

（2）引发该反应的第一步是上图①～③中分子转化为原子的第①步，因Cl-Cl键的键能比H-H键的键能小，更易断裂，从而引发反应，

故答案为：①；Cl-Cl键的键能比H-H键的键能小，更易断裂，从而引发反应；

（3）在反应中H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则△H=（436+243-2×431）kJ/mol=-183 kJ•mol^-1，

故答案为：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ•mol^-1．

点评：

本题考点： 反应热和焓变；化学能与热能的相互转化；热化学方程式．

考点点评： 本题综合考查反应热与焓变，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，该题易错点为（2），注意把握反应的特点以及反应热的计算放方法．