解题思路：（1）根据盖斯定律来计算化学反应的焓变；
（2）①160℃、CuO/CeO2作催化剂时，CO优先氧化为二氧化碳；
②灼烧草酸铈[Ce2（C2O4）3]，分解制得CeO2、一氧化碳以及二氧化碳，配平方程式即可；
③CuO/CeO2催化剂催化性能最好，即化学反应速率最快，据图象来回答；催化剂为CuO/CeO2-HIO3，120℃时，CO的转化率是80%来计算回答；
（3）在燃料点池中，氢离子移向正极，在负极上发生燃料失电子的氧化反应．
（1）已知：①C（s）+12O2（g）═CO（g）△H1=-110.35kJ•mol-1②2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ•mol-1③H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ•mol-1则：反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）可以是①+②×...
点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池．
考点点评： 本题目综合考查学生电化学、热化学、盖斯定律的应用等综合知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等．