Question

在一定条件下,将1.92g铜粉溶于50ml物质的量浓度为2mol/L的稀硝酸中,充分反应后铜粉无剩余.

Answer 1

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

3 2

1.92g/64=0.03 a

根据方程式可求得：n(NO)=(2*0.03)/3=0.02mol

反应中有0.02molNO3-转化成了NO

所以溶液中NO3-的物质的量浓度为：（0.05*2-0.02）/0.05=1.6mol/L

这是最常见的思路,当然也可以用守恒定律来做此题,但对一些对守恒定律不熟悉的同学来说,建议用此方法比较妥当.